【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)K1，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零，此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)K1，此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)

【答案】C

【解析】A. 閉合K2，構(gòu)成濃差電池，由于甲池中銀離子濃度大，氧化性強(qiáng)，發(fā)生還原反應(yīng)，甲池為正極，乙池為負(fù)極，甲池中硝酸銀的濃度逐漸減小，乙池中硝酸銀的濃度逐漸增大，一段時(shí)間后，濃度相等，不再構(gòu)成濃差電池，電流計(jì)指針將歸零，反應(yīng)不再進(jìn)行，故A正確；B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開(kāi)K2后，構(gòu)成電解池，乙池中銀為陽(yáng)極，硝酸銀濃度逐漸增大，故B正確；C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開(kāi)K2后，構(gòu)成電解池，乙池中銀為陽(yáng)極，銀電極逐漸溶解，質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)K1，構(gòu)成濃差電池，由于甲池中銀離子濃度大，氧化性強(qiáng)，發(fā)生還原反應(yīng)，甲池為正極，乙池為負(fù)極，甲池中硝酸銀的濃度逐漸減小，乙池中硝酸銀的濃度逐漸增大，此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 （ ）

A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X是合成某藥物的中間體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：以有機(jī)物A為原料合成X的流程如圖所示（部分條件省略）：

(1)步驟①的反應(yīng)類(lèi)型為____。

(2)D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____ 。

(3)步驟⑥中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；碳酸鈉的作用是_________。

(4)1mol B最多可消耗H2的物質(zhì)的量為______mol。

(5)利用可制備某線(xiàn)性結(jié)構(gòu)高分子酚醛樹(shù)脂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(6)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時(shí)，不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。

④下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)消耗1molCO

B.反應(yīng)過(guò)程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物合成路線(xiàn)通常以2-氯苯甲醛為原料的合成，合成路線(xiàn)如下：

(1)下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是___________。

A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B.氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C.lmol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S

(2)物質(zhì)D的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

(3)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，反應(yīng)類(lèi)型是______________。

(5)寫(xiě)出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體______________(不包含A )

(6)已知：，寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 12.4gP4中所含共用電子對(duì)總數(shù)為0.4NA

B. 25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA

D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________→______________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為____________。

（2）300 ℃時(shí)，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測(cè)得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號(hào)

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。

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