Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為____________。

（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號	c(NOCl)/mol·L－1	v/mol·L－1·s－1
①	0.30	3.60×10－9
②	0.60	1.44×10－8
③	0.90	3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。

Answer 1

【答案】 K2·K3＝K 2 4.0×10－8 L· mol－1·s－1 0.05 壓強或

【解析】本題主要考查化學平衡的影響因素及反應速率的計算。

（1）2①=②+③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K2·K3＝K。

（2） 速率與濃度的平方成正比，所以n＝2，代入一組數(shù)值得k＝4.0×10－8 L· mol－1·s－1。

（3）v(Cl2)＝1/2/10 mol·L－1·min－1=0.05 mol·L－1·min－1。

（4）NO的轉(zhuǎn)化率隨著X增大而增大。該反應放熱，溫度升高平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率減小。該反應氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大。增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大。與催化劑的接觸面積增大，反應速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率不變。因此，X代表壓強或。