Question

6．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． x可能等于2也可能等于3
• B． 若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達(dá)到平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù)不變
• C． 單獨(dú)升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同
• D． 若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol•L^-1＜c（A）＜0.5mol•L^-1

Answer 1

分析 由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞x，所以x=1．
A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等．
B、向平衡后的乙容器中充入C，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡；
C、△H＜0，甲容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減��；
D、若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)減小一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大．

解答 解：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯(cuò)誤；
B、向平衡后的乙容器中充入C，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡，所以再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C、△H＜0，甲容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同，故C正確；
D、若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)減小一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率減小，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol•L^-1＜c（A）＜0.5mol•L^-1，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、確定x值是解題的關(guān)鍵，注意BD是易錯(cuò)點(diǎn)．