Question

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的化學式：NH₃．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學式表示）．

Answer 1

分析 T的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，T為S元素；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為C元素；Y的常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Y為N元素，Z元素最高正價是+7價，可知Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，T為S，X為C，Y為N，Z為Cl，則
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴C，故答案為：¹⁴C；
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的化學式為NH₃，故答案為：NH₃；
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl，可利用氫化物的穩(wěn)定性比較，非金屬性與單質狀態(tài)、與氫氧化鈉溶液反應無關，故答案為：Cl；b；
（5）非金屬性Cl＞S＞C，則T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質、元素化合物知識來推斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．