14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1mol Ag．則下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A．向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解
B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕
D．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．

解答 解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；
C．發(fā)生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；
D．由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種符合材料
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．光導(dǎo)纖維是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將鐵條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
C．自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在
D．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12C與14C間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．圖裝置，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（　　）
A．正極：Cu   負(fù)極：Zn   S：稀H2SO4
B．正極：Zn   負(fù)極：Cu   S：CuSO4溶液
C．正極：Ag   負(fù)極：Zn   S：AgNO3溶液
D．正極：Fe   負(fù)極：Cu   S：AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．物質(zhì)G可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)如圖路線合成：

（1）物質(zhì)G的分子式為：C9H6O3．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜上會(huì)出現(xiàn)6個(gè)峰（信號(hào)）．
（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③含酯基．

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