2．將鐵條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉

分析 由金屬活動性順序表可知，F(xiàn)e的金屬性比Cu的強，且與稀酸發(fā)生置換反應生成氫氣，F(xiàn)e與堿不反應，以此來解答．

解答 解：A．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故A不選；
B．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B不選；
C．Fe與硝酸銅發(fā)生置換反應生成硝酸亞鐵和Cu，故C不選；
D．Fe與NaOH不反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查鐵的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
，判斷該元素處于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是C（填字母）．
A．若n=2，則分子的立體構型為V形
B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形
D．以上說法都不正確
（4）臭氧分子的結構如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請回答：
①臭氧與氧氣的關系是同素異形體．
②下列分子與臭氧分子的結構最相似的是C（填字母）．
A．H2O　　　　B．CO2　　　　　C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵，且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個，該物質(zhì)的電子式．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結構，測得鈦的原子半徑為r，晶胞結構如圖2所示，求該晶胞的邊長a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能夠一次性操作就能鑒別Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種物質(zhì)的一種試劑是（　　）
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程能引起結果偏高的是（　　）
①配制100g l0%CuSO4溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測定硫酸銅晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表是反應的離子方程式，其中評價關系不正確的是（　�。�
選項反應離子方程式評價
A亞硫酸鋇與鹽酸反應BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑錯誤，方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應應生成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素元素性質(zhì)或原子結構
A周期表中原子半徑最小
B原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題（用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答）：
（1）B、C、D第一電離能由小到大為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一種有機羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-等（任寫一種）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示．一個該晶胞中含16個D原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1mol Ag．則下列結論中不正確的是（　　）
A．向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解
B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C．反應后溶液的質(zhì)量減輕
D．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某羧酸酯的分子式為C10H18O3，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3

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