初步提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，選用的試劑和分離方法均正確的是

序號

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

分液

②

溴苯(溴)

NaOH溶液

分液

③

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

④

苯 (環(huán)己烷)

水

分液

A．①② B．①③ C．②③ D．④③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 （填編號）。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液

（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ；

（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“無影響”）。

方案二：量氣法。量取10．00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1．01×105 Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。

（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）。

方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0．2000 mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20．00 mL。

（1）量取25．00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 。

（3）此法測得ω（Na2CO3）= ％。

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科目：高中化學(xué) 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z與W形成化合物

B．Y、Z兩元素的簡單離子半徑Y(jié)＞Z

C．X、Y、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是

A．①和② B．只有③ C．只有④ D．只有②和③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________。

（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為－57.3kJ/mol)：_______。

（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g) =N2O4 （1） △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)=N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是

A．Q與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4

C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在 海水中電池總反應(yīng)可表示為：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列關(guān)于“水”電池的說法不正確的是

A．AgCl是還原產(chǎn)物

B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

C．Na+不斷向“水”電池的正極移動

D．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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同步練習(xí)冊答案