（16分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱(chēng)取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 （填編號(hào)）。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液

（2）過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ；

（3）將所得沉淀充分干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“無(wú)影響”）。

方案二：量氣法。量取10．00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1．01×105 Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。

（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）。

方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0．2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20．00 mL。

（1）量取25．00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來(lái)完成。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）= ％。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18．4mol·L－1和6．3mol·L－1

B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C（H2SO4）< 9．2mol·L－1,C（NH3）>6．45mol·L－1

C．各取5mL與等體積的水混合后，ω（H2SO4）<49%,ω（NH3）>12．5%

D．各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20．0 mL該混合溶液不斷加入1．00 mol·L－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表。

反應(yīng)階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

鹽酸體積x/mL

0<x≤10．0

10．0<x

≤40．0

x>40．0

現(xiàn)象

無(wú)氣體

產(chǎn)生氣體

無(wú)氣體

則混合溶液中c（HCO3-）為

A、1．00 mol·L－1 B、0．50 mol·L－1 C、1．50 mol·L－1 D、2．00 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A．0．3mol O2和 0．3mol H2O

B．0．1mol H2SO4和3．6g H2O

C．0．1mol MgSO4·7H2O和0．1mol C12H22O11（蔗糖）

D．6．02×1023個(gè)CO2與0．1mol KMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是

A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0．045 mol·L-1·min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線(xiàn)為d

C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

初步提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，選用的試劑和分離方法均正確的是

序號(hào)

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

分液

②

溴苯(溴)

NaOH溶液

分液

③

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

④

苯 (環(huán)己烷)

水

分液

A．①② B．①③ C．②③ D．④③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案