NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應的下列敘述中正確的是(　　)

A．使用催化劑能加快反應的速率

B．使一種反應物過量能提高反應的速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響

D．降低溫度能加快反應速率


A　[本題中B不正確，因為一種反應物過量并不一定是反應物濃度增加。一種反應物過量只能使另一種反應物轉化率提高，不涉及反應的速率問題；C也不正確，對氣體來說，改變壓強必然影響速率；D也不正確，降低溫度只能降低反應速率。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是 （     ）

A．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關 

B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關

C．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)

D．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(　　)。

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ 

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋  

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器的容積變大　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③             B．①④             C．②③         D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施一定能使化學反應速率增大的是(　　)

A．增大反應物的量                      B．增大壓強

C．升高溫度                            D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

[I－]/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

[S2O]/mol·L－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：

(1)  該實驗的目的是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)顯色時間t1＝________。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________(填字母)。

A．<22.0 s                       　B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s                       　D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失

所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.001 0

290

②

1.60

0.20

0.001 0

145

③

0.80

0.40

0.001 0

145

④

0.80

0.20

0.002 0

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是(　　)

A．增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大[HCl]，v(Br2)增大

D．增大[Br2]，v(Br2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：

(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。

A．H2SiO3  B．H2SO3  C．H2CO3

(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學式)。

(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。

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