常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：

(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。

A．H2SiO3  B．H2SO3  C．H2CO3

(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。


答案　(1)B>C>A

(2)HCO的電離程度較小，c(CO)很小，Qc<Ksp(CaCO3)不能產(chǎn)生沉淀

(3)NaHSO3

(4)NaHCO3或NaClO

(5)加堿時發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋OH－===HSO＋H2O；

加酸時發(fā)生反應(yīng)：HSO＋H＋===H2SO3

解析　(1)都選取正鹽或酸式鹽溶液，利用越弱越水解即可判斷。(2)判斷能否產(chǎn)生沉淀，最終要?dú)w結(jié)為Qc與Ksp的大小比較上。(3)只有NaHSO3溶液呈酸性是抑制水的電離，其余均為促進(jìn)水的電離。(4)因?yàn)镃l2＋H2OHCl＋HClO，要使HClO的濃度增大，只能消耗HCl，但不能消耗HClO，使平衡向正反應(yīng)方向移動，注意Na2SO3具有還原性，能與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO一方面能消耗鹽酸，同時還生成HClO。(5)當(dāng)加堿時，H2SO3與OH－反應(yīng)，使c(OH－)增大不明顯；當(dāng)加酸時，HSO與H＋反應(yīng)，消耗H＋，使c(H＋)增大不明顯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是(　　)

A．使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B．使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率

C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

D．降低溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

A．CO2和CH4都是引起“溫室效應(yīng)”的氣體

B．Na2O、Na2O2的組成元素相同，故與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．分別向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液都呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)任何溫度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(　　)

(2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱(　　)

(3)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必須寫“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝(　　)

(6)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)為Ksp小的沉淀(　　)

(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B．將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C．分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①>③>②

D．三種溶液中，由水電離的c(OH－)大小順序是③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表。下列說法正確的是(　　)

弱酸

CH3COOH

HCN

pH

3.4

5.6

A.相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大

B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液的pH較大

C．等體積、相同pH的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的電離平衡常數(shù)(Ka)與CN－的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系：Ka·K＝Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

圖1

圖2

(1)儀器A的名稱是______，水通入A的進(jìn)口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24 L CO2緩慢通入100 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計)，充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

A．c(CO)<c(HCO)

B．c(CO)＋c(HCO)＝1 mol·L－1

C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

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