已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>　　　　(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?/span>　。 

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ鍵。 

(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>　。 

 

 

(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)C<O<N　同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì),但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,其第一電離能大于氧元素

(3)sp2　5

(4)CuO　Cu2O　Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定

【解析】A為H;B原子核外有6個(gè)電子,為碳;由2p2、2p4,且B原子為碳原子,可知D只能為O原子,C只能為N原子;E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,可知E為Cu;(3)由CH2CH2可知一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵;(4)甲中小黑點(diǎn)為4個(gè),小白點(diǎn)8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)棱、2個(gè)面心、1個(gè)體心,共4個(gè);乙中小黑點(diǎn)為4個(gè),小白點(diǎn)8個(gè)頂點(diǎn)、1個(gè)體心,共2個(gè);所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同點(diǎn),銅的價(jià)態(tài)不同,從核外電子排布式分析即可

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

 

A．混合物和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸過(guò)量

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B.由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C.從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請(qǐng)畫(huà)出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。 

(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明　　　　　　　　　　。 

 

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.過(guò)氧化氫電子式:

DPd和Pd互為同位素

 

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A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號(hào)表示)。 

(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 

(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 

(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是　。 

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子,且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),則該晶胞中含有　　　　個(gè)A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

 

 

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