Question

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號表示)。 

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 

(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 

(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是　。 

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),則該晶胞中含有　　　　個A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

 

 

Answer 1

(1)C<O<N

(2)sp3雜化

(3)3d104s1

(4)正負(fù)離子的半徑比不同

(5)8　

【解析】A的核外電子排布式為1s22s22p2,為碳;D為Na,C為O,所以B只能為N;E為Cl;F為第4周期的元素,最外層的電子排布式為4s1,為Cu; G為Cs;(5)NaCl晶胞中有Na+4個,所以碳晶胞中含有4+4個碳原子,1 mol晶胞的質(zhì)量為96 g,一個晶胞的質(zhì)量為 g,如圖選擇C點碳原子作為中心原子,C點碳原子為sp3雜化,∠ACB=109°28',AC=BC=a cm,依據(jù)三角函數(shù)可知AB=2asin cm,AD=×2asincm=asin cm,晶胞的體積(2asin cm)3。