Question

14．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

• A． -824.39 kJ•mol^-1
• B． +627.6 kJ•mol^-1
• C． -744.7 kJ•mol^-1
• D． -169.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知：①Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol，②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×$\frac{3}{2}$-①可計(jì)算出2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
由蓋斯定律②×$\frac{3}{2}$-①得：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ•mol^-1）×$\frac{3}{2}$-234.1kJ•mol^-1
即2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ•mol^-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．