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9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的實驗中，必須使用下列儀器中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據此來分析需要的儀器．

解答 解：配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，所以用到的儀器為100mL容量瓶，不需要漏斗、錐形瓶、試管，
故選A．

點評 本題一定物質的量濃度溶液的配制過程中的儀器的選擇，明確配制步驟是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2；②HCl；③H2O（氣）；④O2（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用1L0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收0.4摩爾二氧化碳，所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質的量濃度之比約是（　　）
A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置該溶液時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是（　�。�
A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質量分數）是（　�。�
A．$\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$B．$\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
C．$\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$D．$\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-824.39 kJ•mol-1B．+627.6 kJ•mol-1
C．-744.7 kJ•mol-1D．-169.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（　�。�
A．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．②中生成固態(tài)硫，△H將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，S02被空氣中的02氧化為S03．

（1）V205是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V205在對反應I的催化循環(huán)過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
①關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
 化學鍵S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
 能量/KJ 535 496 472
由此計算反應I的△H=-98kJ•mol-1．
②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某實驗從廢釩催化劑（主要成分為V2O5和V2O4）中回收V2O5，其簡要過程如下：

（DVO2+和V02+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產物）．①寫出水解生成V02+的離子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料氣中SO2和02的物質的量之比（k）不同時，S02的平衡轉化率與溫度（t）的關系如2圖所示：
①圖中k1、k2、k3的大小順序為k1＞k2＞k3，理由是相同溫度和壓強下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高．
②該反應的化學平衡常數Kp表達式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點原料氣的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，達平衡時SO2的分壓p（ SO2）的計算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化．此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環(huán)境．

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