Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是

A.觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結(jié)論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物

B.測(cè)定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物

C.將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

D.測(cè)定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

Answer 1

B

解析：離子化合物常溫下呈固態(tài)，熔沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)。如果SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是共價(jià)化合物，它們?cè)谒�溶液中水的作用下也�?huì)電離出氯離子和金屬離子，都有C和D的現(xiàn)象和結(jié)論，故C、D也錯(cuò)。我們通常判定某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的常用方法是測(cè)定熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子化合物，若不能導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物。