Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(　　)

A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結(jié)論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物

B．測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物

C．將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

D．測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】離子化合物形成的晶體都是離子晶體，熔沸點高，所以A不正確，B正確。共價化合物溶于水也能發(fā)生電離，也可以導(dǎo)電，但熔融時只有離子化合物可以導(dǎo)電，所以CD都是錯誤錯誤的，答案選B。