Question

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）B的電子式

 

，E與F的反應(yīng)是

 

（填反應(yīng)名稱），寫出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個(gè)用途

 

、

 

．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：

 

．
（3）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（ 4）若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲，請寫出下列方程式：
②

 

③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，
（1）B為H₂O，電子式為，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬，
故答案為：；鋁熱反應(yīng)；焊接鐵軌；冶煉金屬；
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，電池反應(yīng)為4Al+3O₂+4NaOH=4NaAlO₂+2H₂O，則Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al-6e^-+4OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al-6e^-+4OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
（3）Fe與過量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）②為二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，方程式為2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；③為Fe與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、用途等特征為解答該題的關(guān)鍵．