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銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原只產生 2.24L的 NO2氣體和1.12L的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　�。�
A、9.02g
B、8.51g
C、8.00g
D、7.04g
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和．
解答： 解：2.24L的 NO2氣體的物質的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，1.12L的N2O4氣體物質的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，根據電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.1mol×1+0.05mol×2×1=0.2mol，
最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，
故選C．
點評：本題考查混合物計算，側重解題方法與分析思維能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用氧化還原反應的有關知識分析，回答問題：在反應2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素為
 
（填名稱，下同），被還原的元素為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在所有元素中，氟的電離能最大
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2molH2O所含原子為
 
mol，電子為
 
mol，質子為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一盛有常見固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖所示）．請根據其性質回答下列問題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式：
 

（2）若將M置于空氣中易被氧化成另一種物質，其相對分子質量只增加16，則M的化學式為
 

（3）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產生，則固體M中陰、陽離子的個數比為
 
，M與水反應的離子方程式為：
 
．
（4）若M的水溶液呈堿性，向M的水溶液中加入足量的鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產生，則產生氣體的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應是
 
（填反應名稱），寫出在工業(yè)生產中此反應的兩個用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應為：
 
．
（3）若反應①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應生成甲是化合反應，工業(yè)上利用該反應制備甲，請寫出下列方程式：
②
 

③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素單質具有相似的化學性質，這主要是由于鹵素（　�。�
A、單質均為雙原子分子
B、均為非金屬元素
C、原子最外層電子數相同，均為7個
D、原子核外電子層數依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出醋酸的電離方程式：
 

（2）取稀氨水進行下列操作，則NH3、NH4+、OH-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時，c（NH3）
 
．（填寫“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
．
③加入NH4Cl晶體時，c（OH-）
 
．
④加水稀釋，NH3．H2O的電離度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3在反應中失去電子
B、ClO2是氧化產物
C、H2C2O4在反應中被還原
D、此反應中每生成1 mol ClO2轉移的電子為1 mol

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