10．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（　�。�
A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

分析 左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，
A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；
B．根據(jù)m=nM計算CO質(zhì)量；
C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
D．隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等．

解答 解：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，
A．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯誤；
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯誤；
C．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的$\frac{28}{2}$=14倍，故C正確；
D．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確阿伏伽德羅定律及推理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生，因此需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．
Ⅱ分離提純：
①%2當(dāng)分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性（pH=7），充分震蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO4•7H2O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
沸點/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能存在的副反應(yīng)有
2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從b（填a或b）管口通入．
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
（4）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在bd中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水       B．甘油（沸點290℃）       C．沙子      D．石蠟油（沸點200～300℃）
（6）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為88%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M （g）+N （g）?R （g）+2L．此反應(yīng)符合右面圖象，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)放熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
C．正反應(yīng)放熱，L不是氣體D．正反應(yīng)吸熱，L不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等
B．依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
D．同溫同體積時，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A．Na2OB．CaCO3C．Ca（OH）2D．C2H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．電解質(zhì)  石墨B．膠體   分散系C．混合物   漂白粉D．堿性氧化物  CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨特的用途．
已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.24？
①平衡時，c（CH3OCH3）等于1.6 mol•L-1，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ．
②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖．

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同步練習(xí)冊答案