12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

分析 ①Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確；
②Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，反應(yīng)生成的NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
④Al3+為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠體是多個(gè)氫氧化鐵的聚合體；
⑥求出SiO2晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
⑦CH5+中含10個(gè)電子；
⑧N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均含14個(gè)電子；
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：①Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
②Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含陽(yáng)離子為2mol、陰離子為1mol，即共含3NA個(gè)離子，故正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，反應(yīng)生成的2molNO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
④Al3+為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠體是多個(gè)氫氧化鐵的聚合體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故正確；
⑥6.0gSiO2晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑦CH5+中含10個(gè)電子，故1mol中含10NA個(gè)電子，故正確；
⑧N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均含14個(gè)電子，故2.8g氮?dú)夂?.8gCO的物質(zhì)的量均為0.1mol，且均含1.4NA個(gè)電子，故正確；
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子，故溶液中含有的分子數(shù)大于0.6NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和C-H鍵個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+．
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．
（6）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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3．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行．
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．（BaCl2相對(duì)分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有A、C．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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20．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；
滴加KI溶液后，紅色無明顯變化
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色．
②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；
滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2
（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或鐵氰化鉀溶液溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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7．水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=10-14；若t2=100℃時(shí)，KW2=10-12，則0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（pH酸）與強(qiáng)堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿）=13．

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17．在25℃時(shí)，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2
B．由水電離出來的H+濃度為1×10-14mol/L-1
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．此溶液中由水電離出來的c（H+）=c（OH-）

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4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．圖1中正極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
B．圖2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
C．圖3可用于I2與NH4Cl混合物的分離
D．圖4用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

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1．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，在冷卻結(jié)晶過程中溫度越低越好
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾

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2．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA
B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NA
C．溴乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成
D．26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2NA

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