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17．K、L、Z、W、R屬于短周期主族元素．K的原子半徑是短周期主族元素中最大的，L元素的單質常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質是常見的半導體材料，W與Z同族，R與L同族，其單質有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　　）
A．K與L形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2，且均能與水反應
B．根據非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
C．L的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RL2、WL2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RL2的一份中可能產生沉淀

分析 K、L、Z、W、R屬于短周期主族元素，K的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則K為Na；L元素的單質常通過分離液態(tài)空氣得到，L單質為氮氣或氧氣，而R與L同族，其單質有殺菌作用，則L為O元素、R為S元素；Z元素的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，W與Z同族，則W為C元素，據此解答．

解答 解：K、L、Z、W、R屬于短周期主族元素，K的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則K為Na；L元素的單質常通過分離液態(tài)空氣得到，L單質為氮氣或氧氣，而R與L同族，其單質有殺菌作用，則L為O元素、R為S元素；Z元素的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，W與Z同族，則W為C元素．
A．K與L形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，晶體中陰、陽離子的個數比均為1：2，前者與水反應生成氫氧化鈉，后者與水反應是生成氫氧化鈉與氧氣，故A正確；
B．高溫下碳能與二氧化硅反應生成Si與二氧化碳，故B錯誤；
C．L、R的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，由于非金屬性O＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入SO2、CO2，均無白色沉淀生成，由于溶液中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，一段時間后，通入SO2的一份中可能產生硫酸鋇沉淀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物性質的掌握，難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為實現(xiàn)下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
實驗目的主要儀器試劑
A測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是（　�。�
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津港國際物流中心區(qū)域內某危險品倉庫發(fā)生爆炸．導致重大人員傷亡和巨額財產損失，火災事故現(xiàn)場共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數十噸的電石和金屬鈉，現(xiàn)場累計存放危險化學品3000噸左右．現(xiàn)場視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數千居民無家可歸．這一事故將化學化工安全這一與大眾看似甚遠的問題再一次拉回到公眾視線，它再次敲響了“重化工時代”的安全警鐘!
請回答下列問題：
（1）在上述危險化學品中，氰化鈉是劇毒物質，至死量小于0.1g，因此在保存該危險化學品時，應貼上下列哪種標志D

（2）火災事故現(xiàn)場存放的NH4NO3的物質的量為1×107mol，所含的NH4+的數目為1×107NA
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）電石的化學式為CaC2，遇水產生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．則CaC2中C元素的化合價為-1，與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g電石完全與水反應，則產生的氣體在標況下的體積為11.2L．

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12．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

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2．下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是（　　）
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl      Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O      CO${\;}_{3}^{2-}$十2H+═CO2↑十H2O
C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl      Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O                H++OH-═H2O

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9．實驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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6．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．今年，中國女科學家屠呦呦獲得諾貝爾獎．她獲獎理由是：“因為創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命．”已知結構如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B．所有碳原子都可能在同一平面上
C．青蒿素晶體為分子晶體，其化學式為C15H22O5
D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色

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