2．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（　�。�
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl      Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O      CO${\;}_{3}^{2-}$十2H+═CO2↑十H2O
C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl      Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O                H++OH-═H2O

分析 A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 反應(yīng)實質(zhì)是銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀；
B．碳酸鋇為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 反應(yīng)的實質(zhì)是鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；              
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水．

解答 解：A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 反應(yīng)實質(zhì)是銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故A正確；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑十H2O+Ba2+，故B錯誤；
C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 反應(yīng)的實質(zhì)是鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行．起始時AX和X2均為1.3mol．分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計算實驗1從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為3＞2＞1（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實驗1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為15%、α2為13%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．圖1、圖2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①-④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）
（3）若利用圖Ⅰ裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，請完成下列問題：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　�、谟嬎恪　、廴芙狻　、艿罐D(zhuǎn)搖勻　　⑤轉(zhuǎn)移　�、尴礈臁　、叨ㄈ荨　、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成該實驗，應(yīng)稱量10.0gNaOH
（Ⅲ）圖2裝置是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制過程中下列操作會引起濃度偏低的是①②⑤
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl═NH4Cl
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．K、L、Z、W、R屬于短周期主族元素．K的原子半徑是短周期主族元素中最大的，L元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與L同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　�。�
A．K與L形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
B．根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
C．L的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RL2、WL2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RL2的一份中可能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K+、Cl-、OH-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag+、Fe3+、NO3-．對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫元素符號）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；經(jīng)過濾后的廢水主要含有KNO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　�。�
①某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水制取Fe（OH）3膠體
③除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
④工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛冷濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，能使鐵鈍化阻止反應(yīng)進一步進行
⑤實驗室用圖1所示裝置制備并收集收集少量氨氣
⑥實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl．
A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2+3H2?NH3
起始濃度/mol•L-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末濃度/mol•L-1  0.6  1.8      1.0
4s末濃度/mol•L-1  0.4  1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中正確的是（　　）
A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol•（L•s）-1
B．前2 s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.9 mol•（L•s）-1
C．前4 s時間內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率=0.1mol•（L•s）-1
D．2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物A（分子式為C6H6O）是一中有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件略去）

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．寫出A與溴水的反應(yīng)方程式+3Br2→↓+3HBr
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或 （任寫一個）．
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
（合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH  ）

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