1．（1）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的鹽酸中，反應完畢后可生成H2多少升（標準狀況下）？
（2）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反應完畢后可生成H2多少升（標準狀況下）？

分析 （1）根據(jù)反應方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，比較兩個量，根據(jù)不足的量來求解，然后根據(jù)V=nVm來求解；
（2）根據(jù)反應方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，比較兩個量，根據(jù)不足的量來求解，然后根據(jù)V=nVm來求解．

解答 解：（1）5.4gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200ml2.0mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑反應可知，鹽酸不足，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol，所以體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成H2的體積4.48L；
（2）5.4gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200ml2.0mol/LNaOH的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由反應方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，Al不足，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.3mol，所以體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成H2的體積6.72L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某石灰石樣品6克與50mL2mol/L鹽酸恰好完全反應．計算：
（1）反應得到標準狀態(tài)下二氧化碳的體積．
（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為21.6g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，該混合氣體中，碳氧兩種元素質(zhì)量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6，.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是2：6：1．
（2）質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出其結構簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
[結構式的確定]
（4）1H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（如圖1）．經(jīng)測定，有機物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

[性質(zhì)實驗]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．理論上來說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用0.1032mol•L-1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84mL，請你根據(jù)上述關系式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.1480mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4•7H2O），反應中作還原劑的物質(zhì)是Fe、SO2．

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖一所示．若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=3．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．圖二是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
①步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸　　   B．雙氧水　 　  C．氨水　 　 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是Fe2+（填離子符號）．檢驗該金屬離子的實驗方法是取濾液B少許，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，說明含有Fe2+．
③步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-l．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×l0-17；Ksp[FeCO3]=2．l×l0-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率．第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．
（2）第①步反應若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（或烘干）．
（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的離子Fe3+、CO32-、SO42-．不能確定的離子有Na+、NO3-，其中陽離子的鑒別方法是焰色反應
②用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實驗現(xiàn)象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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