Question

11．某石灰石樣品6克與50mL2mol/L鹽酸恰好完全反應．計算：
（1）反應得到標準狀態(tài)下二氧化碳的體積．
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據n=cV計算HCl物質的量，根據方程式計算CaCO₃、CO₂的物質的量，根據V=nVm計算二氧化碳體積，根據m=nM計算碳酸鈣質量，進而計算石灰石樣品中CaCO₃的質量分數．

解答 解：50mL2mol/L鹽酸中n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.05mol  0.1mol   0.05mol
（1）標況下生成二氧化碳體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標況下生成二氧化碳體積為1.12L；
（2）碳酸鈣的質量為0.05mol×100g/mol=5g，故石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為83.3%．

點評 本題考查化學方程式計算，明確反應中定量關系即可解答，側重對基礎知識的鞏固．