Question

11．某石灰石樣品6克與50mL2mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下二氧化碳的體積．
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=cV計(jì)算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算CaCO₃、CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳體積，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：50mL2mol/L鹽酸中n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.05mol  0.1mol   0.05mol
（1）標(biāo)況下生成二氧化碳體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標(biāo)況下生成二氧化碳體積為1.12L；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為0.05mol×100g/mol=5g，故石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確反應(yīng)中定量關(guān)系即可解答，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．