含有6.02×1022個分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、14B、28
C、2.8D、280
考點：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
，M=
m
n
進行計算，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．
解答： 解：n=
N
NA
=
6.02×1022
6.02×1023
=0.1mol，M=
m
n
=
2.8
0.1
=28g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，故該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為28，
故選B．
點評：本題考查相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算，難度不大．要注意相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

最近，我國將發(fā)射“嫦娥三號探月衛(wèi)星”．發(fā)射用的長三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N2H4（l）〕．已知1mol液態(tài)肼與足量的N2O4（l）完全反應時，除生成N2（g）和H2O（g）外，還放出Q kJ的熱量．請回答：
（1）該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）若生成液態(tài)水，則1mol液態(tài)肼完全反應時，放出的熱量將
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常溫、常壓下N2O4很易轉(zhuǎn)化為NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根據(jù)你所掌握的知識分析火箭燃料基地應如何存放N2O4？

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的質(zhì)量為
 
 克，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol；36g NH4+ 含有的質(zhì)子數(shù)與
 
 克Na+ 含有的質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所對應的化學反應方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對反應  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C     B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是
 

容器實驗1實驗2實驗3
反應物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1C1C2C3
反應的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
體系壓強/PaP1P2P3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a(chǎn)1=a2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1.850℃時，若向一容積不變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，則：①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)焰色反應的實驗操作注意事項的說明有：①鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察；②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；③每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有③
C、只有①②D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Y極為電池的負極
B、X極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣中的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵
B、25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C、當NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時的負極反應式為：LixC6-xe-=6C+xLi+
B、鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價為+3
C、放電時正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li1-xCoO2的反應
D、放電時鋰離子向正極移動

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