Question

17．硫酸銨是一種氮肥，也是重要的化工原料，硫酸銨在513℃以上完全分解，某課題小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銨的分解產(chǎn)物．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)姐圖裝置檢驗(yàn)硫酸銨分解的部分產(chǎn)物（加熱裝置略）．
（1）B裝置的作用是檢驗(yàn)水的生成，確認(rèn)有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（2）如果C檢驗(yàn)生成了SO₂，從氧化還原反應(yīng)角度分析，D中收集的氣體是氮?dú)猓?br />（3）在實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)A的試管上部有白色粉末，經(jīng)檢驗(yàn)白色粉末含SO₃^2-，不含SO₄^2-．設(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)證明白色粉末中不含SO₄^2-：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．．

Answer 1

分析 （1）無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，通常用來檢測水的生成；二氧化硫具有漂白性；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷；
（3）依據(jù)硫酸根離子檢驗(yàn)方法解答．

解答 解：（1）無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，通常用來檢測水的生成，所以B裝置的作用是檢驗(yàn)水的生成；二氧化硫具有漂白性，若C中品紅溶液褪色，可證明有二氧化硫生成，故答案為：檢驗(yàn)水的生成；品紅溶液褪色；
（2）硫酸銨受熱分解檢驗(yàn)生成了SO₂，則反應(yīng)中硫酸根離子中等硫化合價(jià)降低，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，需要有化合價(jià)升高的元素，依據(jù)題意最終氣體能夠用排水法收集，可知該氣體為氮?dú)猓�反�?yīng)中氨氣中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)；
故答案為：氮?dú)猓?br />（3）要檢驗(yàn)白色粉末中不含SO₄^2-，正確的操作為：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子；
故答案為：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉二氧化硫、硫酸根離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)的嚴(yán)密性，題目難度不大．