7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物．
A．全部B．（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）

分析 （1）有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；
（2）通過比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較酸性強(qiáng)弱；
（3）水分子間有氫鍵；
（4）氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；
（5）銨鹽是離子化合物．

解答 解：（1）石油裂解是長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學(xué)變化；溶液是電解，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故正確；
（2）要通過比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較酸性強(qiáng)弱，故要比較硫元素的非金屬性比氯元素弱，須通過比較H2SO4和HClO4的酸性強(qiáng)弱來比較，故錯(cuò)誤；
（3）水分子間有氫鍵，故使得水的沸點(diǎn)反常的高，故錯(cuò)誤；
（4）氫鍵影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不是鍵能的大小，故錯(cuò)誤；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬氧化物和堿性氧化物之間的關(guān)系、非金屬性的強(qiáng)弱比較、氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響等概念難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）Cr3+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為AlN．
（3）氯化鋁是易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有bc（填字母）．
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、CO32-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯氣在1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)后的二百余年里，一直用作生活飲用水消毒劑、試回答一下各問：
（1）簡(jiǎn)述氯氣作為飲用水消毒劑的化學(xué)原理和功效，并寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離了方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）簡(jiǎn)析氯氣作為飲用水消毒劑的弊端和危害．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種新型飲用水消毒劑，世界環(huán)保聯(lián)盟將二氧化氯定為A類飲用水消毒劑，簡(jiǎn)柝二氧化氯作為飲用水消毒劑的優(yōu)越性．
（4）以氯氣，氧氧化鈉．亞硫酸氫鈉、二氧化錳為主要原料，可以制取二氧化氯，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，試設(shè)計(jì)兩種不同線路制取二氧化氯，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．（已知Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑，在加熱條件下可以生成-1，+3或+5價(jià)的含氯化合物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)模型演變過程中盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)
C．英國(guó)化學(xué)家戴維首次在實(shí)驗(yàn)室制得了金屬鈉
D．我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了向氯化鈉飽和溶液中通入CO2制取純堿的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C-C單鍵
B．、 和    均屬于芳香烴
C．和  分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH的核磁共振氫譜上有2個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則△H1是（　�。�
A．-867kJ•mol-1B．-574kJ•mol-1C．-691.2kJ•mol-1D．-925.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．濃度均為0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸銨是一種氮肥，也是重要的化工原料，硫酸銨在513℃以上完全分解，某課題小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銨的分解產(chǎn)物．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)姐圖裝置檢驗(yàn)硫酸銨分解的部分產(chǎn)物（加熱裝置略）．
（1）B裝置的作用是檢驗(yàn)水的生成，確認(rèn)有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（2）如果C檢驗(yàn)生成了SO2，從氧化還原反應(yīng)角度分析，D中收集的氣體是氮?dú)猓?br />（3）在實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)A的試管上部有白色粉末，經(jīng)檢驗(yàn)白色粉末含SO32-，不含SO42-．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明白色粉末中不含SO42-：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．．

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