Question

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8 kJ?mol^-1
• B、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1
• C、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1
• D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；
B、根據(jù)熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；
C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進行回答；
D、水的狀態(tài)錯誤．

解答： 解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；
B、1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故B錯誤；
C、1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1，故C正確；
D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點．