在配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶
B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C、定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線
D、搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)c=
n
V
計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
解答： 解；A、濃硫酸稀釋放熱，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故A選A；
B、溶解攪拌時(shí)液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；
C、定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，故C不選；
D、搖勻后見(jiàn)液面下降，為正�，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)c=
n
V
計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
（1）請(qǐng)寫出元素名稱：W
 
，元素Z在周期表的位置
 
；
（2）元素X可以形成多種單質(zhì)，其中最常見(jiàn)兩種名稱分別是
 
．它們的關(guān)系是
 

（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
，五種元素中最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的水化物是（化學(xué)式）
 
．
（4）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，X和M形成化合物的電子式
 
．
（5）五種元素中半徑最小的元素的符號(hào)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是
 
．
（2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號(hào)回答）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C的濃度為 0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L-1?s-1
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小；
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%  
④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高．
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
其中正確的是（　　）
A、①③B、①②C、②③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸
B、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
C、用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時(shí)觀察液面仰視
②定容時(shí)觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來(lái)有少量的蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　�。�
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6
A、HCN
B、HF
C、CH3COOH
D、HNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 H++OH-═H2O
B、鉀與水K+2H2O=K++2OH-+H2↑
C、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液Ca2++HCO
 
-
3
+OH-=CaCO3↓+H2O
D、小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)HCO
 
-
3
+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ?mol-1
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1
C、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案