【題目】某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下：

下列分析正確的是（ ）

A. 該制堿法是侯氏制堿法 B. 反應(yīng)①中包含復(fù)分解反應(yīng)

C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理論上，生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CO2

【答案】B

【解析】

侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來制取純堿，副產(chǎn)物是氯化銨，氯化鈉，二氧化碳可以循環(huán)使用，降低了成本。

A項(xiàng)、由流程可知，該制堿法以食鹽、二氧化碳、氨氣、氫氧化鈣為原料來制取純堿，副產(chǎn)物為氯化鈣，該制堿法不是侯氏制堿法，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、反應(yīng)①為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，包含復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C項(xiàng)、母液的主要成分是氯化銨，向母液中加入過量氫氧化鈣，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，X中還可能含有OH—，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、通入的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，生產(chǎn)過程中需補(bǔ)充二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。

(3)25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。

(4)在t ℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇溶液

的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A. 2.24L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA

B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時(shí)氧氣得電子數(shù)為2NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA

D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時(shí)，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分鐘后達(dá)到平衡測(cè)得各組分物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量（mol）

1.8

2.0

1.2

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時(shí)間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時(shí)v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號(hào)填寫)

（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案