【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)
(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________,熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol-1
(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請回答下列問題:
從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【答案】 EF A E CD -882 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱,防止熱量散失 偏小
【解析】一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,(1)分子晶體熔化不破壞化學(xué)鍵,即EF中熔化不破壞化學(xué)鍵,原子晶體熔化破壞共價鍵,則A熔化破壞共價鍵,一般來說,原子晶體熔點最高,分子晶體熔點較低,E的相對分子質(zhì)量小于F,則E的熔點最低;離子晶體中一定存在離子鍵,C、D中非金屬元素之間形成共價鍵;(2)由題意知,N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N鍵的鍵能為167kJ/mol,則1 mol N4生成N2的反應(yīng)為: N4(g)=2N2(g),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,故反應(yīng)熱△H=6×167kJ/mo l -2×942kJ/mol =-882kJ/mol;(3)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱,防止熱量散失;大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下:
下列分析正確的是( )
A. 該制堿法是侯氏制堿法 B. 反應(yīng)①中包含復(fù)分解反應(yīng)
C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理論上,生產(chǎn)過程中無需補充CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答:
①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實驗室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行實驗。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是
A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
B. 在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體
C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的
D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝冒可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法不正確的是
A. 裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接
B. 裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑
C. 當(dāng)N極消耗lmol氣體時,有2molH+通過離子交換膜
D. 若有機(jī)廢水中主要含有淀粉,則裝置甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是
A. CO32- + H2O HCO3-+ OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+ 明礬凈水
C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
D. TiCl4+ (x+2)H2O(過量) TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中說明氨氣具有還原性和堿性的是( )
A. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
B. 8NH3+3Cl3=6NH4Cl+N2
C. 4NH3+6NO5N2+6H2O
D. NH3+HCl=NH4Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效提升空氣質(zhì)量,國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放;卮鹣铝袉栴}:
(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下:
a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1
b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1
c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1
則△H 1=_____kJ/mol。
(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molNO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a,反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示:
①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在壓強(qiáng)為加p2、溫度為600℃時,達(dá)到平衡時反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為_______________________。
③600℃時,下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變
c. NH3、NO生成速率比為5:4 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變
(3)將2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中,控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中c(NO)隨時間的變化如圖所示。
①在建立平衡的過程中,三個容器中反應(yīng)速率的相對大小為______________。
②與y容器中反應(yīng)相比,z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(2)嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,已知其相對分子質(zhì)量在200~300之間。嗎啡的相對分子質(zhì)量為_____________;嗎啡的化學(xué)式為________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com