Question

1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，Y是地殼中含量最高的元素．
請回答下列問題：

W	X	Y
		Z

（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名稱是硫．
（2）W、X、Y三種元素中，原子半徑最大的是C；其氫化物中最穩(wěn)定的是H₂O，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂ 等．（任寫一種，均寫化學(xué)式）
（3）由W、Y和Z三種元素組成的化合物WYZ中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式：．

Answer 1

分析 如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，處于VA族，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，可推知X為N元素、W為C元素、Z為S元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性；既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵有H₂O₂、C₂H₂、N₂H₄等；
（3）由C、O和S三種元素組成的化合物CSO中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，與二氧化碳互為等電子體，分子中碳原子與S原子、O原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，處于VA族，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，可推知X為N元素、W為C元素、Z為S元素．
（1）X為N元素，處于周期表中第二周期VA族，Z為硫元素，故答案為：第二周期VA族；硫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強，故三種元素中C原子半徑最大，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定性，故H₂O最穩(wěn)定性，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的有H₂O₂、C₂H₂、N₂H₄等，故答案為：C；H₂O；H₂O₂ 等；
（3）由C、O和S三種元素組成的化合物CSO中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，與二氧化碳互為等電子體，該化合物的電子式，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，（3）中注意利用等電子體進行解答．