6．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時(shí)測得反應(yīng)后的混合氣體對H2的相對密度是14.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　�。�
A．1：3B．1：7C．1：1D．5：3

分析 發(fā)生反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，120℃時(shí)水為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，由反應(yīng)后的相對氫氣的密度計(jì)算原混合氣體中乙烯和氧氣的平均相對分子質(zhì)量，利用十字交叉法計(jì)算原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比．

解答 解：120℃時(shí)燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量發(fā)生反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O，由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的14.75倍，故原混合氣體中乙烯和氧氣的平均相對分子質(zhì)量為14.75×2=29.5，根據(jù)十字交叉法：
，故原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為2.5：1.5=5：3，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變是關(guān)鍵，本題利用十字交叉法解答，注意理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鈉在空氣中長期露置，最終變成（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A，D分別為AH2S，DH2SO4（填寫化學(xué)式），寫出A→B轉(zhuǎn)化的方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（2）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為NH3．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H++OH-═H2O�、贏l（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O　③Al3++3OH-═Al（OH）3↓④NH4++OH-═NH3•H2O．發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（　�。�
A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5，Y是地殼中含量最高的元素．
請回答下列問題：
WXY
Z
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名稱是硫．
（2）W、X、Y三種元素中，原子半徑最大的是C；其氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2 等．（任寫一種，均寫化學(xué)式）
（3）由W、Y和Z三種元素組成的化合物WYZ中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化劑和還原劑之比是1：2．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．已知：F的原子序數(shù)為29，其余均為短周 期主族元素；E原子價(jià)電子（外圍電子）排布式為 msnmpn-1；D原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子 的P軌道上都有兩個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是AC（填序號）．
A、基態(tài)原子的第一電離能：D＞E
B、E元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為EB，EB的晶體屬于離子晶體
C、A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小的順序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基態(tài) 原子中最外層電子數(shù)與F原子相同．G元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）A與C形成的非極性分子中，a鍵與17鍵的個(gè)數(shù)比為；已知B的空間構(gòu)型和A與C形成的非極性分子相同，則B中心原子的雜化軌道類型為sp
（4）已知F元素的某種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CuO（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)，求生成的氯氣的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的質(zhì)量．
（寫出計(jì)算過程）

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