10．有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，分子中含有的共價(jià)鍵類型有非極性鍵、極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）． C中含官能團(tuán)名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：
④，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為ClCH2CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到ClCH2CH2Cl，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為，據(jù)此解答．

解答 解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為ClCH2CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到ClCH2CH2Cl，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為．
（1）乙烯的電子式為，碳原子之間形成非極性鍵，碳原子與氫原子之間形成極性鍵，C為CH3CH2OH，含有羥基，
故答案為：；非極性鍵、極性鍵；羥基；
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)；
反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，
故答案為：；加聚反應(yīng)；CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，是烯烴的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列由短周期元素形成的離子化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（　�。�
A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（　　）
卡片：NO.28Date：2007.4.8
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C7H10O3
B．1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．35Cl和37ClB．CH3COOH和C．O2和O3D．CH2=CH2和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）水的電離方程式為：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H+）×c（OH-），常溫下該數(shù)值為：1×10-14．
現(xiàn)有下列物質(zhì)：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
（3）其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO3、NH3•H2O；
（4）能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
（5）不會(huì)破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba（ NO3）2；
（6）從上述變化中得出的規(guī)律是：酸和堿會(huì)抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下
B．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加直至沉淀剛好溶解為止
D．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖

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