15．下列由短周期元素形成的離子化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（　�。�
A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS

分析 陽離子半徑和陰離子半徑之比最大，就是找陽離子半徑最大的，陰離子半徑最小的，離子電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：離子電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則：
金屬離子半徑：Na+＞Mg2+＞Li+，陰離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞F-，
要求陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的，就陽離子半徑最大的，陰離子半徑最小的，則NaF符合要求，
故選C．

點評 本題考查微粒半徑比較，明確規(guī)律即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，知道離子半徑大小與電子層數(shù)有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
D．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于第三周期元素的有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．電負性：Si＜P＜S
C．第一電離能：Na＜Mg＜Al
D．Cl-核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是（　�。�
A．膠體的電泳B．血液的氧化還原反應(yīng)
C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．膠體的聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（　�。�
A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．B、Mg、SiD．O、P、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期主族元素簡單離子的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小
B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而降低
C．質(zhì)子數(shù)相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
D．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．1mol Cl2與1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D．20g重水所含的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化．X不穩(wěn)定，易分解．為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是（　�。�
A．新制Cu（OH）2懸濁液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，分子中含有的共價鍵類型有非極性鍵、極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）． C中含官能團名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型：
④，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案