下列說法正確的是
A．在氣體反應中，升高溫度和增大壓強都能使單位體積內的反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大
C
A錯，升高溫度，能使單位體積內的反應物中活化分子百分數(shù)增大；增大壓強，能使單位體積內的反應物中活化分子數(shù)增多；
B錯，pH等于7的溶液不一定呈中性，如當溫度為100℃時，pH=6為中性，而pH=7為堿性。
C正確，任何溶液中，c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性；
D錯，在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，越稀越易電離，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)只受溫度影響而影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）H+（aq）+In－（aq，黃色）而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（   ）
A．紅色變深B．不變化C．黃色變深D．褪為無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是
A．1:10:10:10B．1:5:510:510
C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于溶液中的問題敘述正確的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小
C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）請完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①                                                                
②                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A．電離程度B．酸的物質的量濃度
C．與Zn反應開始時的反應速率D．與足量的Zn反應產(chǎn)生H2量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)， 回答下列問題。

(1)濃度均為0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的順序為(用編號填寫)___________________________。
(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應，寫出該反應的化學方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應不正確的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A．逐漸減少B．逐漸增大C．先逐漸增大，而后減小D．先逐漸減小，而后增大
你的選擇是________。

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