下列對于溶液中的問題敘述正確的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況
C
A錯，向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度先增大，再減小；
B錯，Na2CO3溶液加水稀釋pH減小，由于溫度不變KW不變；
C正確，5mL 0.02mol/L HCl溶液n(H+)=10-4mol；5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×10-4mol；混合后，剩余n(OH-)=10-4mol；此時溶液中c(OH-)=0.01mol/L，即溶液的pH=12
D錯，決對不可能出現(xiàn)c(OH—)＞c(Na+)的現(xiàn)象。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是      (　　)
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多
B．由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B+ + OH-
C．0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b
D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF與 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為           （      ）
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)="b=100mL" D．a(chǎn)=b=100mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是
A．該離子液體中含的氨分子
B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

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