Question

恒容容器中，對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　�。�

• A、斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
• B、混合氣體的密度不變
• C、混合氣體的平均相對分子質量不變
• D、N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、斷開N≡N鍵向正反應方向，有N-H鍵生成也是正向，未平衡時這個量就不變，故A錯誤；
B、混合氣體的密度未平衡時就不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、混合氣體的質量是一個定值，未平衡時混全氣體總物質的量發(fā)生變化，未平衡時混合氣體的平均相對分子質量是變化的，現(xiàn)不變，說明已達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比可能是1：3：2的狀態(tài)，也可能不是1：3：2的狀態(tài)，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，