下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)有關(guān)的是（　　）
A、用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2）
B、蔗糖放在水中片刻后消失了
C、菜刀洗過(guò)后如果沒擦干放置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)
D、稀鹽酸灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生大量氣泡
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，說(shuō)明該變化過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．醋酸和CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，這兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖溶于水發(fā)生物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵、碳和水發(fā)生吸氧反應(yīng)，該過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他條件不變，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)
 
（選填“加快”、“不變”或“減慢”）；如圖，在t1～t2時(shí)刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)其他條件不變，增大容器體積，t3反應(yīng)達(dá)到新平衡，請(qǐng)畫出t2～t3反應(yīng)速率的變化情況及t3后反應(yīng)速率的趨勢(shì)．
（2）1840年俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)（熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．”這是著名的蓋斯定律．換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．                         
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根據(jù)“蓋斯定律”寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)后得到氫氣較高純度的氣體，但是為了得到成品氫氣之前（即收集氫氣之前）一定要進(jìn)行的步驟是
 
．
（4）某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJ
②2800t2放出熱量：Q
容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%，計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（4題要求寫出具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B、負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C、該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的
D、Al是電池陰極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒容容器中，對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　　）
A、斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，該溶液中一定不能大量存在的是（　　）
A、Cl-
B、HCO3-
C、Al3+
D、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對(duì)此兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　　）
A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98.3KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ?mol-1
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ?mol-1
C、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子的2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、X能形成化學(xué)式為X（OH）2的堿
B、X能形成化學(xué)式為NaXO2的含氧酸鈉鹽
C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D、X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是
 
．
①過(guò)濾；    
②加過(guò)量的NaOH溶液；    
③加適量的鹽酸；   
④加過(guò)量的Na2CO3溶液；
⑤加過(guò)量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因
 
．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
 
溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你
 
（選填“同意”，“不同意”）該說(shuō)法，理由是
 
．

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