Question

【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較

實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設(shè)計如下，請回答：

（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。

（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③中反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。

（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是__，改進(jìn)的辦法是__。

Answer 1

【答案】試管 膠頭滴管 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 萃取劑 沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 將第③改為碘化鉀溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色

【解析】

(1)該實驗用量筒量取試劑，可在試管中進(jìn)行反應(yīng)；

(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2；

(3)四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳；

(4)不能比較溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，以此來解答。

由非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可知，Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2，

(1)該實驗用量筒量取試劑，可在試管中進(jìn)行反應(yīng)，還需要膠頭滴管滴加液體，

故答案為：試管、膠頭滴管；

(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式為2I+Cl2=2Cl+I2，

故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2I+Cl2=2Cl+I2；

(3)四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象，

故答案為：萃取劑；

(4)設(shè)計的實驗中不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，把第③步改為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩,靜置，觀察CCl4層顏色，

故答案為：沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱；把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色(或KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色)。