【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應后收集到0.5 g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________

(2)參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________

【答案】被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為0.27 g 參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量為193.45 g

【解析】

(1)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結合反應方程式計算參與反應的鋁的質(zhì)量，再計算被氧化的金屬鋁的質(zhì)量；

(2)參加反應的稀鹽酸的總量等于與鋁反應的鹽酸和與氧化鋁反應的鹽酸的物質(zhì)的量之和，再根據(jù)濃度（質(zhì)量分數(shù)）計算參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量。

(1)設與鹽酸反應的Al的質(zhì)量為x，與鋁反應的HCl的物質(zhì)的量為y，

2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑

54g 6mol 6g

x y 0.5g

==解得：x＝4.5 g，y＝0.5 mol，m(Al2O3)＝5.01g－4.5g＝0.51 g，n(Al2O3)＝=0.005 mol，被氧化n(Al)＝0.005 mol×2= 0.01 mol，即被氧化的Al的質(zhì)量為0.01 mol ×27g/mol=0.27 g，故答案為：0.27 g；

(2)Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O

0.005mol 0.03mol

參加反應的HCl總量＝0.5 mol＋0.03 mol＝0.53 mol，m(HCl)＝0.53 mol ×36.5g/mol=19.345g，需要10%的稀鹽酸=193.45g，故答案為：193.45g。

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①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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C.1.5 mol·L－1　24.55%D.2.5 mol·L－1　18.37%

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A.若該反應是放熱反應，則a<0

B.用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達到化學平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L

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①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)從鐵元素的化合價分析說明：

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②氧化亞鐵具有的性質(zhì)_____________________________。

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A. B. C. D.

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