合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3︰2

B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變

C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1︰2

D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是

A.摩爾質(zhì)量g/mol         B.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100g          D.密度g/cm3

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下列關(guān)系式能說明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)已達(dá)平衡的是

A、3v正( N2)＝v正( H2)                     B、v正( N2)＝v逆( NH3)

C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)              D、v正( N2)＝3v逆( H2)

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有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中不正確的是

A．達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B

B．起始時的反應(yīng)速率：A=B，反應(yīng)完成時的平均速率：A＞B

C．達(dá)到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動

D．達(dá)到平衡后再向A中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次平衡時SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前次相等。

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在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：

       （1）NH3的平衡濃度

       （2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（分別用N2、H2、NH3的濃度表示，不用計算出結(jié)果）

       （3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

       （4）平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比

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在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是

①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤

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常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9          B．1∶1         C．1∶2          D．1∶4

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已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量 / kJ

436

a

369

則表中a為

A．404  B．260  C．230  D．200

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下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

　A．H2O          B．CCl4      C．PCl5       D．BF3

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