已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量 / kJ

436

a

369

則表中a為

A．404  B．260  C．230  D．200

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為（     ）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3︰2

B．體積不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1︰2

D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是

A．甲中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度的10倍

B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)

D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

⑴若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a=     。

⑵反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量         。

⑶原混合氣體中，a∶b＝           。

⑷達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋。

對于該平衡，下列敘述正確的是      

A．加入水時(shí)，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2= 1:3                              B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

D．c1的取值范圍為0＜c1﹤0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（   ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化       

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�

       A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       B．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E1-E3

       C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池

       D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

 


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