【題目】將潮濕的Cl2通過甲裝置后,再通過放有干燥紅色布條的 乙裝置,紅色布條不褪色,則甲裝置中所盛試劑可能是

①濃硫酸 ②飽和食鹽水 ③水 NaOH溶液

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④

【答案】C

【解析】

將潮濕的Cl2通過甲裝置后,再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色,說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應(yīng).

①將潮濕的氯氣通過濃硫酸時,濃硫酸有吸水性,導(dǎo)致氯氣中不含水分,再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色,故選;

②飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng),抑制氯氣的溶解,但通過飽和食鹽水時導(dǎo)致氯氣中含有水分,所以紅色布條會褪色,故不選;

③氯氣通過水時導(dǎo)致氯氣中含有水分,所以紅色布條會褪色,故不選;

④氯氣和氫氧化鈉反應(yīng),將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后,再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色,故選;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol1,只含碳、氫、氧,且原子個數(shù)之比為5:5:1。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是________

F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;

ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2;

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。

(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應(yīng)中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________

④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。回答下列問題:

(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無需加熱,則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是________(填字母序號)。

A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d裝置有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度40~60 ℃,溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是______________________。

(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。

(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為_______________________

(5)裝置d中的反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。

①堿洗之前要水洗,其目的是______________________________。

②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體,若需要增加一個裝置除去水蒸氣,請畫出該裝置圖,并標(biāo)明所用試劑________。

(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下表所示:

項目

二氯苯

氯化尾氣

蒸氣

成品

不確定苯耗

合計

苯流失量kg/t

11.7

5.4

20.8

2.0

49.3

89.2

則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式
Na2SO4
Ba(OH)2
H2SO4;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進(jìn)行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol;

(2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯誤;C.v(N2)=2v(NO)表示,應(yīng)該是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;

根據(jù)容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時 =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應(yīng) 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡時,=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣,離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

型】填空
結(jié)束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點,是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)在合成磷酸鐵時,步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,則x_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸桂酯(G)具有風(fēng)仙花香氣味,可用于調(diào)配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)E結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的名稱是____________

(2)①的“反應(yīng)條件”為________;②的反應(yīng)類型為__________.

(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________

(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構(gòu));①能與FeCl3溶液顯藍(lán)紫色,②苯環(huán)上有兩個取代基,含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為__________.

(6)觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應(yīng)物及產(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu)簡式)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖,其正確排序為_______________________。

(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

A.用托盤天平稱量 NaClO固體時,砝碼生銹__________________。

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水____________________。

C.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 ___________________。

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題:

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________;LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序為_________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料,其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”);與NH3BH3互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體,具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。

a.切削工具 b.鉆探鉆頭 c.導(dǎo)電材料 d.耐磨材料

(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式為________________;

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示:

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①該金屬元素是___________(填元素符號)..

②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個H原子位于面上,其余H原子位于晶胞內(nèi)),已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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