3．某原電池裝置如圖所示．
（1）其負(fù)極是Zn （填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）正極上的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生．
（3）電子由鋅片（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出．
（4）電池的總反應(yīng)是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

分析 該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故答案為：Zn；氧化；
（2）銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以正極上的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：有無色氣泡產(chǎn)生；
（3）電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子由鋅片沿導(dǎo)線流出，故答案為：鋅片；
（4）電池的總反應(yīng)是鋅與硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能是（　　）
A．10B．18C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖1所示．已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的名稱是淀粉；C中官能團(tuán)的名稱是羥基
（2）反應(yīng)③所需要的試劑是酸性高錳酸鉀溶液（或酸性重鉻酸鉀溶液）
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（4）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，苯酚可以和甲醛發(fā)生加聚反應(yīng)生成酚醛樹脂
B．聚丙烯酸鈉屬于功能高分子材料，具有較強(qiáng)的吸水性
C．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)，在光、熱、酸、堿、重金屬離子、乙醇等作用下會(huì)失去活性
D．淀粉溶液、肥皂水都是膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是（　　）
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說明Fe3+已被完全還原．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（5）濾液B可以回收的物質(zhì)有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量         b．溶劑質(zhì)量          c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是過濾．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是富集溴．
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/min012510
n（HCl）/mol00.120.200.320.32
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），達(dá)到平衡時(shí)，α-氯乙基苯（g）的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．標(biāo)準(zhǔn)況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 LN02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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