20．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　�。�
①酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅　
②不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛　
③鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火　
④實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血．
A．①②B．②③C．②④D．①④

分析 ①酒精易溶于水，應(yīng)用濕抹布蓋滅；
②酸易溶于水；
③干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），他受熱后生成純堿、水和二氧化碳；
④血液可看作是膠體分散系．

解答 解：①酒精易溶于水，用水不能撲滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故①錯誤；
②不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故②正確；
③由點燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成碳單質(zhì)和氧化鎂，不能用干粉滅火器滅火，故③錯誤；
④血液和氫氧化鐵膠體都是膠體，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，故④正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全及事故的處理，題目難度不大，注意相關(guān)實驗基本操作知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)習(xí)小組進行了如圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是（　�。�
A．甲同學(xué)認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產(chǎn)生淡藍色火焰
B．乙同學(xué)認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵
C．丙同學(xué)認為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應(yīng)
D．丁同學(xué)認為可用鹽酸和KSCN溶液來驗證產(chǎn)物中的三價鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期
B．${\;}_{53}^{131}$ I與${\;}_{53}^{125}$I性質(zhì)完全相同
C．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I 互為同位素
D．${\;}_{53}^{131}$I的質(zhì)子數(shù)為78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中電子數(shù)相等，D、E、G、J、M為單質(zhì)，M為金屬，J為黑色粉末，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M+L→N+J2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）已知16g氣體A與足量的氣體G完全反應(yīng)，生成氣體C和液體B，同時放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）等物質(zhì)的量的K與F反應(yīng)，所得溶液中離子濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入90mL B時，A溶液中金屬離子沉淀完全
B．加入110mL B時，沉淀物僅為BaSO4
C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
D．當溶液中含有NaAlO2時，加入溶液B的體積V（B）≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加
足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立；結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質(zhì)的成分有NaCl、NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=l．0．
  H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①從起始經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡時，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．
 容器編號 c（CO）/mol•L-1 c（O2））/mol•L-1 c（CO2））/mol•L-1 v（正）和v（逆）比較
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．標準狀況下，將VLH2S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�
A．
隨著 H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系
B．當$\frac{V}{22.4}$=a b時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．當$\frac{V}{11.2}$=a b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
D．當$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下稀釋溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．等濃度的NaCl和CH3COONa等體積混合，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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