Question

8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中電子數(shù)相等，D、E、G、J、M為單質，M為金屬，J為黑色粉末，各物質轉化關系如圖所示，請回答：
（1）寫出下列反應的化學方程式：M+L→N+J2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）已知16g氣體A與足量的氣體G完全反應，生成氣體C和液體B，同時放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）等物質的量的K與F反應，所得溶液中離子濃度大小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 M為金屬，J為黑色粉末，L是化合物，M能在L中點燃生成J，則可推斷L為CO₂，M為Mg，N為MgO，J為C，C和G能生成L，且G是單質，C是化合物，可推斷G為O₂，C為CO，A、B分子中電子數(shù)相等，且都是化合物，D為單質，A、B高溫生成C和D，則A為CH₄，B為H₂O，D為H₂，D和E高溫高壓催化劑條件下生成F，F(xiàn)與A、B的電子數(shù)相同，則E為N₂，F(xiàn)為NH₃，F(xiàn)與G反應生成H為NO，I為NO₂，所以K為HNO₃，濃硝酸與碳反應生成二氧化碳，物質之間均符合圖中轉化，據(jù)此答題．

解答 解：M為金屬，J為黑色粉末，L是化合物，M能在L中點燃生成J，則可推斷L為CO₂，M為Mg，N為MgO，J為C，C和G能生成L，且G是單質，C是化合物，可推斷G為O₂，C為CO，A、B分子中電子數(shù)相等，且都是化合物，D為單質，A、B高溫生成C和D，則A為CH₄，B為H₂O，D為H₂，D和E高溫高壓催化劑條件下生成F，F(xiàn)與A、B的電子數(shù)相同，則E為N₂，F(xiàn)為NH₃，F(xiàn)與G反應生成H為NO，I為NO₂，所以K為HNO₃，濃硝酸與碳反應生成二氧化碳，物質之間均符合圖中轉化，
（1）M+L→N+J的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，F(xiàn)+G→H的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）已知16g（即1mol）CH₄與足量的氧氣完全反應，生成氣體一氧化碳和液體水，同時放出Q kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=-2QJK/mol，
故答案為：2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）F為NH₃，K為HNO₃，等物質的量的K與F反應，所得溶液硝酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查無機物的推斷，把握甲烷與水高溫下反應生成CO和氫氣為解答的難點，熟悉合成氨反應、Mg與二氧化碳反應、C與濃硝酸的反應為解答的關鍵，側重物質的性質及相互轉化的考查，題目難度較大．