下列變化過程中，原物質(zhì)分子共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)還有離子鍵形成的是(　　)

A．鹽酸和NaOH溶液                     B．氯化氫溶于水

C．溴化氫與氨反應(yīng)                       D．鋅和稀硫酸反應(yīng)


C　[原物質(zhì)為共價(jià)分子的只有B、C，但HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形成離子鍵，而HBr＋NH3===NH4Br過程中，破壞了H—Br共價(jià)鍵，形成離子鍵。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

試回答：

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。

(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_______________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)：(　　)

①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它們反應(yīng)時(shí)沒有配位鍵形成的是(　　)

A．①②④⑤⑥                   B．②④⑤⑥

C．②④⑤                       D．②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是(　　)

A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)

B．含極性鍵的分子一定是極性分子

C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子的依據(jù)：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)

D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；

(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；

(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；

(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；

(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是__________________________；

(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有下列電子排布的原子，哪一個(gè)容易形成配位化合物(　　)

A．2s22p6                    B．3s2

C．4s1                       D．3d64s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

－

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

       (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。

       A．濃硫酸  B．稀硫酸

       C．稀硝酸  D．氫氧化鈉溶液

       Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

       (1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

       (2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；

       上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。

       (3)B與A的差值為________mol。

       (4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案