Question

在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________________。

Answer 1

答案　(1)10－13　(2)①1∶10�、�10∶1

解析　(1)由題意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。

(2)①根據(jù)中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。

c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va

10－2·Vb＝10－13/10－12·Va

＝＝1∶10。

②根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O

c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va

10－b·Vb＝10－13/10－a·Va

＝＝1013－(a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1。

將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(H＋)∶c(OH－)、V堿∶V酸、pH酸＋pH堿有如下規(guī)律(25 ℃)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)堿·V堿，故有＝。在堿溶液中c(OH－)堿＝，將其代入上式得c(H＋)酸·c(H＋)堿＝，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得pH酸＋pH堿＝14－lg。現(xiàn)舉例如下：

V酸∶V堿	c(H＋)∶c(OH－)	pH酸＋pH堿
10∶1	1∶10	15
1∶1	1∶1	14
1∶10	10∶1	13
m∶n	n∶m	14＋lg()