Question

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$N_A
• B． 9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.8N_A
• C． 用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液，當有0.2N_A個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬
• D． 電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質）時，每轉移2N_A個電子，陰極析出1 mol Cu

Answer 1

分析 A、標況下庚烷為液體；
B、甲苯和丙三醇的相對分子質量都為92，都含有8個氫原子；
C、Ag⁺的放電順序在Cu²⁺之前；
D、電解精煉銅時，陰極上的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

解答 解：A、標況下庚烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和生成的氣體產(chǎn)物的物質的量，故A錯誤；
B、甲苯和丙三醇的相對分子質量都為92，都含有8個氫原子，則9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物質的量為0.1mol，含氫原子數(shù)目為0.8N_A，故B正確；
C、Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陰極上的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故當轉移2N_A個電子即2mol電子時，陰極上析出的銅的物質的量為1mol，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．